高中化學《化學反應速率》的教學設計
一、化學反應速率的測定
化學反應速率隨反應的進行，其數值不斷變化。一般來說，由于反應物濃度的降低,反應速率 減慢。但若是放熱反應，則反應速率可能是先逐漸增大，后逐漸降低。以鋅粒與1 molL-1的鹽酸反應為例，測定該反應的速率。根據Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑，Zn是固體，在敞口容器中它們都不存在濃度的概念,因此只能測鹽酸或Zn Cl2濃度 的變化,也可以通過Zn、H2的變化換算成HCl或ZnCl2的變化來計算化學反應速率。
二、圖象問題
化學反應速率的圖象問題首先要明確橫坐標與縱坐標的'含義，其次當曲線變化到平行于 橫坐標時，表示化學反應達到平衡狀態。常見的圖象題有：
(1)時間一濃度圖�？捎糜诖_立反 應進行的方向，計算化學反應速率和推斷化學方程式。
(2)時間一百分含量圖(或轉化率)。該圖類似時間一濃度圖，可以表示反應的方向、影響的條件等。
三、壓強對化 學反應速率的影響
壓強對化學反應速率的影響歸根到底是濃度的影響，以2S02+02 2SO3為例討論通過下列方法改變壓強對正、逆反應速率的影響。
(1)將容器體積縮小，S02、O2、S03濃度都增大了，所以正反應速率(S02與O2的化合反應)加快了，逆反應速率(S03的分解反應)也加快了。
(2)充入O2以增大壓強：增大了反應物 的濃度，正反應速率加快了，但這一時刻逆反應速率不變。
(3)充人N2以增大壓強 ：由于S02、O2 、S03的濃度都沒有變化，因此反應速率不變。
(4)充人N2但保持壓強不變：根據p1V1=p2V2或V=Kn，充人N2壓強不變，體積必將增大，對于S02、O2、S03來說，它們的濃度均變小了,所以正、逆反應速率都將減慢。
綜合能力 訓練
1．某溫度下將N2和H2充人一恒容的密閉容器中，發生可逆反應：N2+3H2 2NH3，某一時刻用下列各組內兩種物質表示的該反應速率,其中正確的是……………………( )
A． (N2)=0．0l mo1L-1s -1, (H2)=O.002 mo1L-1s-1
B． (H2)=0．02 mo1L-1s-1, (NH3)=1．2 mo1 L-1s-1
C． (N 2)=0．0l molL -1s-1, (NH3)=1．2 molL-1s-1
D． (H2)=0．06 molL-1S-1, (NH3)=0．4 mo1．L-1s-1
答案：C
高溫
2．反應3Fe(s)+4H2O(g)======Fe3O4(s)++4H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A．增加Fe的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入N2使容器體積增大
答案：AC
3．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化情況如右圖所示，其中t1~t2速率變化的主要原因是______________________________；t2~t3速率變化的主要原因是__________________________。
答案：反應是放熱反應，溫度升高使化學反應速率提高 HCl物質的量濃度變小，使化學反應速率降低。
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