《單質碳的化學性質》教學設計
一、教學目標：
1、知識與技能
（1）單質碳的化學性質——常溫下穩定，高溫下活潑。
（2）掌握單質碳的化學性質——可燃性和還原性。
（3）初步了解氧化反應和還原反應，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。
2、過程與方法
（1）學會觀察實驗現象并記錄。
（2）單質碳的化學性質。
3、情感態度與價值觀
（1）培養學生主動探究，務實求真的科學態度。
（2）培養學生歸納分析的能力。
二、教學重、難點：
教學重點：單質碳的可燃性、還原性。
教學難點：氧化反應和還原反應的認識。
三、教學模式：
從常用的“啟發——掌握”模式轉變為“引導——探究”模式、“激活——同化”模式。
四、教學流程
五、教學工具：
演示實驗儀器
六、教學過程：
[復習提問]我們前面學習了碳的單質，現在我們來回顧金剛石、石墨的物理性質？
[引入新課]這節課接著學習單質碳的'化學性質。
[思考]我國古代一些書畫家常用墨，墨是由炭黑制成，書寫或繪畫制的字畫，能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？
[理論探究]請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。
[閱讀]在常溫時，碳的化學性質是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。
[板書]
一、在常溫下碳的化學性質不活潑（──穩定性）
[提問]在常溫下化學性質穩定，如果溫度升高，碳的活動性
又如何呢？ [板書]
二、碳與氧氣的反應（──可燃性）
[教師]請同學們回憶在氧氣中燃燒的實驗，寫出木炭在氧氣中充分燃燒時的化學方程式
[板書]
1、碳的可燃性 C+O2
CO2（氧氣充足）
[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產生的呢？
[講解]當碳在氧氣不充足時，燃燒會生成CO 。[板書] 2C+O2 2CO（氧氣不足）
[教師總結]我們可以看出，當反應物的量不同時，生成物可能不同。例如碳與氧
氣充足時，反應生成CO2，碳與氧氣充足時，反應生成CO。
[提問]大家思考：
（1）這兩個反應是不是氧化反應呢？
（2）這兩個反應都是放熱反應嗎？
[提問引入]在溫度較高時，碳能夠與單質氧結合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結合呢？例如CuO。如果能，反應會生成什么物質呢？
[板書]
三、碳與某些氧化物的反應──還原性 [展示實驗儀器]
[演示實驗] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問]我們需要哪些實驗儀器？
1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。
2、引導學生反應物是兩種固體物質，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實驗裝置。
3、提示學生觀察的重點：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。
4、實驗完成后，向學生展示實驗結果。 [提問] 根據實驗現象，分析反應產物是什么？
[學生]反應中看到有紅色物質出現，說明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。
[板書] 書寫化學方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑
[提問]在反應中，碳與CuO中的氧結合變成CO2。這是什么反應？ [學生]氧化反應。
[講解]CuO失去氧變為Cu，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應稱為還原反應。
[講解]那么是什么物質奪取CuO中的氧，促使CuO發生還原反應呢？是碳。因此，
像碳這種能夠奪取氧的物質叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。 [板書]
[講解]可以看出，反應中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時存在。我們稱整個反應為氧化還原反應。
[練習]
現代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
工業上運用碳與二氧化碳來制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應）
↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發生氧化反應
CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發生還原反應
[小結]
碳的化學性質：①常溫下不活潑。②高溫時活潑，碳具有可燃性與還原性。
[課堂訓練]
1、寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者說明碳具有性。
2、下列性質中，不屬于碳的化學性質的是
(A)穩定性 （B）吸附性 （C）可燃燒 （D）還原性
3、下面關于用木炭還原氧化銅的實驗現象的說法中，符合實驗事實的是（ ）
A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁
B、有紅色物質出現，石灰水無變化
C、有紅色物質出現，澄清石灰水變渾濁
D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色
4、試管中裝有黑色粉末，一種單質C和另一種物質D，加熱后變成紅色固體A，
同時有一種無色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：A B C D
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